1.А) Химический анализ и его классификация по объектам анализа.
Б) Методы химического анализа и их классификация по массе или объему образца.
2. а) Состав группы и принципы, положенные в основу классификации катионов и анионов на аналитические группы. Общие аналитические признаки IV группы катионов, действие группового реагента.
Б) предложить рациональную схему анализа анионов: NO2-, NO3-, J- при совместном присутствии. Указать аналитические сигналы в реакциях обнаружения.
3. Константы кислотности и основности как характеристика силы слабых кислот и оснований. Задача. А) рассчитать концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе NaOH при рН=11.
Б) Рассчитать ионную силу раствора, содержащего 0,01 моль сульфата алюминия и 0,1 моль хлорида магния в 1 дм3 раствора.
Ответ:
4. Какую реакцию среды имеют водные растворы солей: сульфата алюминия и хлорида кальция? Написать уравнения реакций гидролиза и выражения констант гидролиза.
Задача. а) вычислить константу и степень гидролиза 0,05 моль/дм3 раствора ацетата натрия.
Б) к 100 см3 0,2 моль/дм3 раствора муравьиной кислоты добавили 50 см3 0,5 моль/дм3 раствора формиата натрия. Вычислить рН полученного раствора.
5. а) причины растворения осадков в щелочах и кислотах. Объясните растворимость трудно растворимых соединений в растворах кислот на примере растворения гидротартрата калия в HCl.
Задача. Водный раствор содержит ионы Са2+ и Ва2+, концентрации которых составляют: для Са2+ 0,01 моль/дм3 и для Ва2+ 0,1 моль/дм3. К этому раствору медленно прибавляют оксалат аммония (NH4)2C2O4. Какой из катионов будет осаждаться из раствора первым? Произведение растворимости оксалата кальция и бария равны 2,3•10-9 и 1,1•10-7, соответственно.
Б) Дробное осаждение и растворимость на примере III группы катионов. Объяснить явление избирательного (дробного) осаждения трудно растворимого электролита. Задача. Какая из солей первой выпадет в осадок из пересыщенных растворов хлорида серебра (ПР=1,6•10-10) и хромата серебра (ПР = 4•10-12)?
6. Окислительно-восстановительные потенциалы, их использование для определения возможности протекания реакций. Задача. Обосновать и написать уравнения реакций окисления: а) ионов I- и Cl- нитритом натрия; б) ионов Fe3+ и Fe2+ нитритом натрия.
7.а) Применение реакций комплексообразования в анализе катионов хлоридной группы для растворения труднорастворимых электролитов, для разделения и обнаружения ионов. Написать уравнения реакций, указать аналитический сигнал, назвать комплексные соединения.
Задача. Рассчитать, изменится ли равновесная концентрация ионов алюминия, если к 50 см3 0,1 моль/дм3 раствора тетрагидроксоалюмината (III) натрия добавить равный объем 0,1 моль/дм3 раствора гидроксида калия.
б) Понятия «комплексные» и «внутрикомплексные соединения». Как эти соединения используются в качественном анализе? Примеры. Дать названия комплексных соединений. Задача. Образуется ли осадок при сливании равных объемов 0,05 моль/дм3 раствора иодида натрия и 0,05 моль/дм3 раствора дитиосульфатоаргентата (I) калия?
8. Дописать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом:
А) MnO(OH)2 + H2O2 + H2SO4 Б) KNO2 + KI + H2SO4
FeCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 H2O2 + KMnO4 + H2O
NaNO2 + KI + HCl FeCl2 + K2Cr2O7 + HCl
|
